3.根據國際制冷學會第13屆制冷大會的建議，將120K定義為普冷與低溫的分界線  4.低溫是指低于大約120K溫度下所發生的現象和過程或使用的技術或設備，即從接近液化天然氣的正常沸點至2K左右的溫度范圍。  5.制冷的方法主要有三種：?利用物質交換相變的吸熱效應制冷?利用氣體膨脹產生的冷效應制冷?利用珀爾貼效應的熱電制冷。  6.把熱量從被冷卻物體轉移到環境介質中，完成這種功能的工作介質稱為制冷劑，也叫做制冷工質  7.制冷劑根據化學成分可分為：1.鹵代碳制冷劑；2.碳氫化合物制冷劑；3.無機化合物制冷劑；4.混合制冷劑  8.至今，最低溫度可達10-7K  9.制冷技術在化學和加工工業的應用有：氣體分離、氣體冷凝 10.液化天然氣也許是低溫在工業上的最大應用 11.用液氫做燃料的汽車所排出的廢氣（水）    第一章  制冷與低溫的熱力學基礎  1.制冷與低溫的目的：為了獲得冰保持比環境溫度低的溫度，它涉及的溫度范圍，從環境溫度到接近0K  2.焓的物理意義：當1kg工質流進系統時帶進系統的與熱力狀態有關的能量有內能和流動功，而焓正是這兩種能量的總和。簡單的說，焓表示一種能量，對于流動的流體等于內能加流動功。  3.熵是一個衡量同種物質兩種狀態不等價性的量，雖然熵增是與過程有關的量，但是熵確是完全由狀態確定的參數，與過程無關。  4.克勞修斯以溫差傳熱的不可逆性來表述熱力學第二定律：不可能將能量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化    開爾文則從熱工轉換的角度將熱力學第二定律表達為：不可能從單一熱源吸取熱量使之完全站轉變為功而不產生其他影響。（第二類永動機是不可能制成的）  5.壓縮因子的實質是反映了氣體壓縮的大小。壓縮因子的大小不僅與物質所處的種類有關，而且與物質所處的狀態有關  6范德華狀態方程是第一個最著名的實際氣體解析型狀態方程式。  
形式2paRTvb v?? ?  7.為什么范德華方程是第一個最著名的實際氣體解析型狀態方程？    答：范德華方程在定性上較成功的反映了實際氣體的基本性質。 8.馬丁—候方程：定量描述工質性質的方程。  9.結論;直到目前為止，還沒有一種狀態方程能對任何物質在很大范圍內是通用的，特別是對量子流體及某些極強性物質，任何狀態方程都還有困難。  10.溶液：由兩個及兩個以上組分組成的穩定的均勻液體叫溶液（兩液體混合、固體溶解于液體、氣體溶解于液體）11.按不同物質相互之間的溶解的難易程度，溶液可分為三類：完全溶解、部分溶解、完全不互溶  12.在一定溫度下，達到溶解平衡的溶液叫飽和溶液  13.在一定溫度下，某溶質在一定量的溶質里達到溶解平衡狀態時，所溶解的量叫這種溶質在該溶劑里的溶解度。  14.溶解過程是一個伴隨著熱量變化的復雜物理化學過程。 15.NH3 的氣化溫度為—33.4℃  16.康諾瓦羅夫第一定律：如果不同蒸汽壓的兩種純液體，在給定溫度下混合成二元溶液，則氣相的摩爾分數和液相中的摩爾分數并不相同  17.康諾瓦羅夫第一定律是精餾原理的基礎。如果液相氣體摩爾分數和氣相摩爾分數完全相同，則兩組分不能用精餾法驚醒分離。 18.如何把共沸溶液加以精餾？    答：要把共沸溶液加以精餾，必須通過改變總壓力，使共沸點發生移動，因此，大氣壓下不能分離的共沸溶液，往往在受壓或真空條件下可以使其分離。  19.自由度：確定平衡體系的狀態所需要的獨立的強度變量數稱為體系的自由度  20.組分數：體系中所含的化學物質稱為體系的物種數，體系中有幾種物質，則物種數就有幾種，用符號s表示。足以表示平衡體系中各相的組成所需的獨立物種數，稱為體系的獨立組分數，簡稱組分數。如果體系中沒有化學反應發生，則組分數與物種數相等。  21.溶液相平衡條件：在溫度和壓力不變的情況下，溶液相平衡的條件是每種組分在各相中的化學勢相等。  22.吉布斯相律：只受到外界溫度和壓力等影響的物系處于相平衡時，其自由度數等于物系的組分數減去相數，再加上2    （Nf=Nc-Np+2）